铅蓄电池放电（工作）时的电极反应： 负极：Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e 正极：Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O
2023年8月17日 · 铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极： PbO + 2e- + SO- + 4H+ == PbSO + 2HO。 负极： Pb -2e + SO== PbSO。 铅酸蓄电池充放电过程的总的化学方程式为：其中：铅酸电池的优点是放电时电动势较稳定。 缺点是比能量小,对环境腐蚀性强。 它的电压是2V,通常把三个铅蓄电池串联起来使用,电压是6V。 汽车上用的是6个铅蓄电池串联
2014年1月1日 · 二氧化铅是正极,发生还原反应,被还原为硫酸铅。 电池在用 直流电 充电时,两极分别生成铅和二氧化铅。 移去电源后,它又恢复到放电前的状态,组成化学电池。 电压是2V,通常把三个铅蓄电池串联起来使用,电压是6V。 汽车上用的是6个 铅蓄电池串联成12V的电池组。 铅蓄电池在使用一段时间后要补充 蒸馏水,使 电解质 保持含有22～28%的 稀硫酸。
2024年11月25日 · 上图中的化学反应方程式是铅酸蓄电池充电、放电的总反应式。 在放电过程中,负极的铅（活性物质）以及正极的二氧化铅被转变为硫酸铅。 这里的硫酸是以硫酸根离子的形式参与反应的,生产水表明消耗了硫酸,并且在反应过程中硫酸被稀释了,硫酸的密度
铅蓄电池中放电是原电池,活泼金属Pb为负极,负极失去电子发生氧化反应,所以电极反应为：Pb-2e-+SO 4 2-=PbSO 4,而正极是 PbO 2 会得到电子发生还原反应,所以正极的电极反应为： PbO 2 +2e-+SO 4 2-+4H + =PbSO 4 +2H 2 O；因此总的反应的化学 2
正极反应:PbO2+HSO4 - +3H+ +2e ←→P bSO4+2H2O 电池反应:Pb+PbO2+2H2SO4 ←→ 2PbSO4+2H2O (3)结构组成:海绵状铅为负极(集电器),PbO2作正极,采用涂膏式极板栅结构。
2020年4月15日 · 铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定,工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低,因而应用广泛。
2020年1月9日 · 铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定,工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低,因而应用广泛。
2012年2月8日 · 总反应: 2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb 铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O